【铁与浓硝酸反应的方程式是什么】铁与浓硝酸的反应是化学中一个典型的氧化还原反应，由于浓硝酸具有强氧化性，它能够将金属铁氧化为不同的产物，具体产物取决于反应条件（如温度、浓度等）。下面我们将从反应原理、反应条件以及反应产物等方面进行总结，并以表格形式清晰展示。
一、反应原理简述
浓硝酸（HNO₃）是一种强氧化剂，在常温下与铁接触时会发生剧烈反应，生成氮氧化物（如NO₂）、水和铁的硝酸盐。在高温或浓度过高时，反应会更加剧烈，甚至可能引发爆炸。
铁作为还原剂，被硝酸氧化；而硝酸则被还原为氮的氧化物（如NO₂、NO等），具体产物取决于硝酸的浓度和反应温度。
二、反应条件与产物关系
| 反应条件 | 硝酸浓度 | 温度 | 主要产物 | 反应方程式 |
| 常温 | 浓硝酸（约68%） | 常温 | NO₂、Fe(NO₃)₃、H₂O | Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O |
| 高温 | 浓硝酸 | 高温 | NO₂、Fe(NO₃)₃、H₂O | Fe + 6HNO₃(浓) → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O |
| 稀硝酸 | 稀硝酸（<10%） | 常温 | NO、Fe(NO₃)₃、H₂O | 3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 2NO↑ + 4H₂O |
> 注意： 在常温下，浓硝酸会使铁表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步反应，这种现象称为“钝化”。因此，实际实验中，铁在常温下与浓硝酸接触时可能不会立即发生剧烈反应。
三、总结
铁与浓硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应，其产物受硝酸浓度和反应温度的影响较大。在浓硝酸条件下，主要生成二氧化氮（NO₂）和硝酸铁（Fe(NO₃)₃），而在稀硝酸中则生成一氧化氮（NO）。
了解这些反应规律有助于在实验操作中合理控制反应条件，避免危险情况的发生。同时，对于工业生产中的金属处理和环境保护也具有重要意义。
关键词：铁、浓硝酸、反应方程式、氧化还原、钝化、硝酸铁、二氧化氮
